M15S1 Estequiometria

Roxana Martínez Mirafuentes

Módulo 15

Generación 6

Actividad 2

Estequiometria

1. Analiza el siguiente planteamiento. Lee el siguiente planteamiento y cópialo en un archivo de procesador de texto.

Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Masas atómicas de los elementos

Na= 22.9898            Valor redondeado   23

Cl= 35.453                Valor redondeado 35

O= 15.9994              Valor redondeado 16

Ahora sumamos las masas atómicas sin redondear

Valores sin redondear.

Na= 22.9898 X 1 = 22.9898 u.m.a.       

Cl= 35.453 X 1 = 35.453 u.m.a.                 Resultado 74.4422 u.m.a.

O= 15.9994 X 1 = 15.9994 u.m.a.     

Valores redondeados.

Na= 23 X 1 = 23 u.m.a.

Cl= 35 X 1 = 35 u.m.a.                Resultado 74 u.m.a.

O = 16 X 1 = 16 u.m.a.

Total de la masa atómica del NaClO:

Resultado sin redondear: 74.4422 u.m.a.

Resultado redondeado: 74 u.m.a.

74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO

52 g de NaClO --------- x moles x =                                      n = número de moles

Utilizamos la formula n =g de soluto / masa molecular

Sustituimos los valores de la formula    n = 52g / 74.4 g /mol        n = 0.69892 mol

Ahora usamos la fórmula para la molaridad =

Sustituimos la fórmula: molaridad = 0.698 mol / 1 litro

Resultado = 0.689 mol

¿De qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?

La estequiometria está presente en nuestra vida de muchas maneras y formas, al preparar un simple café, mezclamos el polvo procesado, con agua y azúcar, en los medicamentos que consumimos para aliviar alguna enfermedad, pasando por los alimentos procesados, en productos que utilizamos para el cuidado personal como lo son el jabón o crema corporal; y de la misma manera la podemos ver presente en las actividades que realizamos cotidianamente,  ya sea al hornear algún pastel o al hacer una gelatina, en los cuales son importantes las cantidades por ejemplo los gramos de grenetina para un litro de agua o el polvo para hornear el pastel, y así obtener un mejor resultado.

Fuentes

Profesor en línea. Estequiometria. Recuperado el 22 de mayo de 2017 de http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/Estequiometria.html

Reacción de combustión. Recuperado el 22 de mayo de 2017 de https://www.youtube.com/watch?v=waLoZ7daxzk

Prepa en línea sep. Contenido extenso. Recuperado el 22 de mayo de 2017 de  http://148.247.220.234/pluginfile.php/12533/mod_resource/content/5/M15_S1.pdf

Prepa en línea sep. Cálculos estequiometricos. Recuperado el 22 de mayo de 2017 de file:///C:/Users/roxy/Downloads/12_Calculos_estequiometricos_Qa.pdf